Le Chateliers princip: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
m robot Tilføjer: simple:Le Chatelier's principle |
No edit summary |
||
Linje 1:
[[Billede:Lechatelier.jpg|thumb|Henry Louis LeChâtelier]]
'''Le Châteliers princip''' er en sætning indenfor [[kemi]], der siger at:
:''<p>Et ydre indgreb i et system i [[ligevægt]] fremkalder en forskydning, der formindsker virkningen af indgrebet.''</p>
Sætning formuleredes af [[Henry Louis LeChâtelier]] i 1884.
== Koncentrationsændring ==
Le Châteliers princip eksemplificeres ofte med koncentrationsændringer i ligevægtssystemer. Opløses [[calciumcarbonat]] i vand indtræder følgende ligevægt:
:<math>CaCO_{3}(s)\rightleftharpoons Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)</math>
Når et system er i ligevægt er nettokoncentrationerne konstante - hvis der opløses to calciumcarbonat-molekyler, vil to [[calcium]]- og to [[carbonat]]-molekyler krystaliseres. Man siger, at lukket system vil altid søge mod ligevægt.
Foretages der nu et sådan indgreb, at koncentrationen af calciumcarbonat øges, vil systemet søge mod ligevægt. Dette sker ved at koncentrationen af calcium- og to carbonat-ionerne stiger. For at disse koncentrationer skal stige, må der dog opløses noget calciumcarbonat. Hermed ''formindskes virkningen af indgrebet'' hvilket er det, le Châteliers princip forudsiger.
== Tryk- og volumenændring ==
[[Avogadros lov]] siger, at 1 mol gas ved samme tryk og temperatur fylder det samme uanset hvilken gas, der er tale om. I en lukket gasbeholder med udelukkende [[nitrogen]], [[hydrogen]] og [[ammoniak]] indtræder følgende ligevægt:
:<math>\begin{align}
& N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g) \\
& K_{c}=\frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{^{2}}][H_{2}]^{3}} \\
\end{align}</math>
Hvis [[tryk]]ket i beholderen øges, hvilket kan gøres ved at formindske [[volumen|voluminet]], stiger gaskoncentrationen. Da Avogadros lov stadig gælder, er alle koncentrationer steget lige meget. Betragtes udtrykket for ligevægtskonstanten, ses det, at nævneren (venstresiden) er dobbelt så stor som tælleren (højresiden). Systemet er således ikke i ligevægt længere. Ved forskydningen mod venstre søger systemet mod ligevægt. Det samlede antal mol gas på højresiden er lavere end på venstresiden, så når systemet nu søger mod ligevægt, vil voluminet øges og herved vil trykket falde. Hermed ''formindskes virkningen af indgrebet'' hvilket er det, le Châteliers princip forudsiger.
[[Kategori:Kemi|Chateliers princip]]
| |||