Versionen fra 3. jan. 2009, 14:11 redigér Apopov (diskussion \| bidrag) Patruljanter 822 edits {{SammenskrivesTil\|Amfolyt}} ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 4. jan. 2009, 12:30 redigér fjern redigering Santac (diskussion \| bidrag) Autopatruljerede, Udvidede bekræftede brugere 18.464 edits m kat Gå til næste forskel →
Linje 1: {{SammenskrivesFra\|Amfoterisk}} ~~{{SammenskrivesTil\|Amfolyt}}~~ En '''amfolyt''' eller '''protolyt''' er en [[kemisk forbindelse]] som er i stand til både at virke som [[syre]] og som [[base (kemi)\|base]]. En syre-basereaktion kaldes også en [[protolyse]]. Et eksempel på en amfolyt er [[vand]] (H<sub>2</sub>O): '''Amfoterisk''' (fra [[Græsk (sprog)\|græsk]] αμφοτέρως ''amphoteros'' "begge", "både") er en betegnelse for et stof, der har to komponenter eller kan optræde som to forskellige komponenter. I kemien bruges det bl.a. om stoffer, der både kan optræde som syre og base, f. eks. [[vand]] og [[aminosyre]]r. Vands reaktion med en base (vandet reagerer som syre): :<math>H_2 O + NH_3 \rightarrow NH_4 ^+ + OH^-</math> ~~==Eksempler==~~ ~~Vand og [[saltsyre]]:~~ ~~:H<sub><small>2</small></sub>O + HCl → H<sub><small>3</small></sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup>~~ Vands reaktion med en syre (vandet reagerer som base): :<math>H_2 O + HCl \rightarrow H_3 O^+ + Cl^-</math> ~~Vand og [[natriumhydroxid]]:~~ ~~:H<sub><small>2</small></sub>O + NH<sub><small>3</small></sub> → NH<sub><small>4</small></sub><sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>~~ I et glas med vand er der altid en lille del af vandet der findes på [[hydronium\|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-form]] og en lille del der findes på [[hydroxid\|OH<sup>-</sup>-form]], 10<sup>-7</sup>[[mol]] pr. [[liter]], af hver, ved 20 grader [[celsius]] og 1 [[Atmosfære (enhed)\|atmosfæres]] tryk, i rent vand. Det er fordi en lille del af [[molekyle\|vandmolekylerne]] har [[kemisk reaktion\|reageret]] med hinanden: ~~I reaktionen~~ ~~:2 NaHCO<sub>3</sub> → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O~~ ~~sker der en [[protolyse]] hvor HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> fra den ene formelenhed reagerer med HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> fra den anden formelenhed. Den ene som syre, den anden som base.~~ ~~Men H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> er ustabilt og går i stykker og giver så CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O.~~ :<math>H_2 O + H_2 O \rightarrow H_3 O^+ + OH^-</math> ~~== Eksterne links ==~~ * [http://www.biosite.dk/leksikon/amfolyt.htm BioSite - Amfolyt] Denne reaktion kaldes [[vands autoprotolyse]]. {{kemistub}} [[Kategori:Kemi]] Line 22 ⟶ 20: [[ast:Anfóteru]] [[bg:Амфотерност]] ~~[[bs:Amfoternost]]~~ [[ca:Amfòter]] [[de:Ampholyt]] ~~[[el:Επαμφοτερίζουσα ουσία]]~~ [[en:Amphoterism]] [[es:~~Anfótero~~Anfoterismo]] [[et:Amfoteersus]] ~~[[eu:Anfoteriko]]~~ [[fa:آمفوتر]] [[fi:Amfolyytti]] Line 36 ⟶ 31: [[id:Amfoterisme]] [[it:Anfotero]] ~~[[kk:Амфотерлік]]~~ [[ko:양쪽성]] [[lt:Amfoteriškumas]]

Amfolyt: Forskelle mellem versioner