Kalciumoxid: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
TXiKiBoT (diskussion | bidrag) m robot Tilføjer: eu:Kare |
Glenn (diskussion | bidrag) udvidet med passager oversat fra en-wiki Calcium oxide |
||
Linje 1:
'''Kalciumoxid''' eller '''calciumoxid''' ([[Kemisk Ordbog]]). [[Sumformel]]: [[Calcium|Ca]][[Oxygen|O]] er i ren form, ved stuetemperatur et fast materiale; f.eks. hvidt pulver. Det er æstende og basisk.
Det meste kommercielle kalciumoxid dannes ved kraftig opvarmning af [[kalksten]]. Kalksten består hovedsageligt af CaCO<sub>3</sub> og under opvarmningen ændres kalk kemisk: CaCO<sub>3</sub> -> CaO + CO<sub>2</sub>. Der er også en masse andre stoffer i restmaterialet og stofblandingen kaldes '''brændt kalk''' efter hovedingrediensen kalciumoxid.
Pga. af oprindelsen kalksten indeholder det restmaterialet brændt kalk også [[magnesiumoxid]], [[siliciumoxid]] og små mængder [[aluminiumoxid]] og [[jernoxid]].
Opvarmningen af kalksten (CaCO<sub>3</sub>; mineralnavn: [[calcit]]) foregår i en ovn. Den kemiske ændring af kalksten sker ved at varme til over 825°[[celsius|C]],<ref name="merck">Merck Index of chemicals and Drugs , 9th edition monograph 1650</ref> en proces kaldet [[calcination]] eller (lidt misvisende?) ''kalk-brænding'', for at frigøre et [[molekyle]] af [[carbondioxid]] (CO<sub>2</sub>); hvilket efterlader CaO. Denne proces er [[reversibel]], da den brændte kalk (hovedsageligt CaO) begynder at reagere med CO<sub>2</sub> fra [[luft]]en ligesåsnart den er afkølet. Efter lang tid vil CaO i fri luft vil det være omdannet til CaCO<sub>3</sub>.
==Anvendelse==
CaO kan hydreres og danner så [[læsket kalk]], Ca(OH)<sub>2</sub> (mineralnavn: [[portlandit]]), det bliver anvendt i [[cement]] og [[mørtel]]. Læsket kalk er simpelt at lave og reagerer voldsomt med vand. CaO anvendes også i [[glas]]produktion og dets egenskab at reagere med [[silikat]]er anvendes også indenfor moderne [[metal]]produktion (især [[stål]]) til at fjerne [[slagger]].
Det relativt billige materiale, CaO producerer [[varme]] [[energi]] under reaktionen med [[vand]] som vist i følgende ligning:<ref name="patent">{{US patent|3,955,554}}, '' Solar heating system.''</ref>
:CaO (s) + H<sub>2</sub>O (l) ↔ Ca(OH)<sub>2</sub> (aq) (ΔH<sub>r</sub> = -63.7 kJ/mol of CaO)
Ca(OH)<sub>2</sub> kan konverteres tilbage til calciumoxid ved at fjerne H<sub>2</sub>O i den viste reversible ligning. Hvis Ca(OH)<sub>2</sub> varmes til det er rødglødende vil CaO blive regenereret. Når CaO hydreres sker en [[eksoterm]] kemisk proces. Én liter vand binder med omkring 3,1 kg CaO hvilket giver calciumhydroxid plus 3,54[[Joule|MJ]] varmeenergi. Denne proces kan anvendes i et transportabel varmekilde til opvarmning af mad.
Når CaO opvarmes til 2.370[[Celsius|°C]], udsender den en kraftigt lys. Denne form af oplysning er også kendt som [[limelight]] og var udbredt i [[teater]]produktioner før opfindelsen af elektrisk [[belysning]].<ref>{{cite journal|last=Gray |first=Theodore |year=2007 |title=Limelight in the Limelight |work=Popular Science |month=September |page=84| url=http://www.popsci.com/node/9652}}</ref>
Den verdensomspændende årlige produktion af kalciumoxid er omkring 283 millioner tons. USA og Kina er de største producentero og producerer omkring respektivt 20 og 170 millioner tons.<ref>{{cite book|first=M. Michael|last=Miller|chapter=Lime|title=Minerals Yearbook|page=43.13|publisher=[[U.S. Geological Survey]]|date=2007|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lime/myb1-2007-lime.pdf}}</ref>
== Se også ==
| |||