Magnesiumnitrid: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
TobeBot (diskussion | bidrag) m robot Tilføjer: zh:氮化鎂 |
Omskrevet totalt |
||
Linje 1:
{| width="250" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Magnesiumnitrid'''
|-----
|[[IUPAC]] navn
|Magnesiumnitrid
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Egenskaber'''
|-----
| [[Formel]]
| Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub>
|-----
| [[Molarmasse]]
| 100.9494 g/mol
|-----
| Farve
| Grøn gult pulver
|-----
| [[Densitet]]
| 2,712 g/cm<sup>3</sup>
|-----
| [[Smeltepunkt]]
| 800°C
<!-- Check smeltepunkt/kogepunkt - den engelske wiki havde SP 800 KP 700 -->
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Diverse'''
|-----
| CAS Nummer
| 12057-71-5
|-----
| [[PubChem]]
| 16212682
|}
'''Magnesiumnitrid''', Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub>, er en [[kemisk_forbindelse|uorganisk forbindelse]] mellem [[magnesium]] og [[nitrogen]]. Ved [[standard tryk og temperatur]] er det et grøn-gult pulver. Det ragerer med vand og danner [[ammoniak]]gas, som er en typisk reaktion for mange metal[[nitrid]]er:
[[Kategori:Salte]]▼
:Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 3 Mg(OH)<sub>2</sub> + 2 NH<sub>3</sub>
Magnesiumnitrid kan kan dannes ved at brænde [[magnesium]] i en ren atmosfære af nitrogen:
:3 Mg + N<sub>2</sub> → Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub>
Når magnesium brændes i atmosfærisk luft er hovedproduktet [[magnesiumoxid]], men der dannes også små mængder magnesiumnitrid.
==Brug==
Magnesiumnitrid var den først benyttede katalysator til praktisk anvendelig syntese af [[borazon]] (kubisk [[bornitrid]]).<ref>{{cite journal
| author = R. H. Wentorf, Jr.
| authorlink = Robert H. Wentorf, Jr.
| year = 1961
| month = March
| title = Synthesis of the Cubic Form of Boron Nitride
| journal = Journal of Chemical Physics
| volume = 34
| issue = 3
| pages = 809–812
| doi = 10.1063/1.1731679
}}</ref>
==Referencer==
{{reflist}}
[[Kategori:Magnesiumfobindelser]]
[[de:Magnesiumnitrid]]
| |||