Wikipedia:AA-TaskForce/Ædelgasser/Xenon: Forskelle mellem versioner

| volume=55 | pages=55–78}}</ref><ref>Bartlett, 2003. See the paragraph starting ''Many recent findings''.</ref>. I 2008 annoncerede Khriachtchev forbindelsen HXeOXeH dannet ved '''fotolyse''' af vand indenindenfor forden '''kryogenkryogene xenon matrix'''<ref>{{cite journal

Ud over at xenon kan danne kemiske forbindelser, så kan xenon også danne [[klatrat]]er (et stof hvor xenon atomerne bliver fanget inde i det krystalliske gitter af en anden forbindelse). Et eksempel på dette er xenon hydrat (Xe·5,75H₂O), hvor xenon atomerne okkupereokkuperer ledige pladser i vandmolekylets gitter<ref>A molecular theory of general anesthesia, [[Linus Pauling]], ''Science'' '''134''', #3471 ([[July 7]], [[1961]]), pp. 15–21. Reprinted as pp. 1328–1334, ''Linus Pauling: Selected Scientific Papers'', vol. 2, edited by Barclay Kamb et al. River Edge, New Jersey: World Scientific: 2001, ISBN 981-02-2940-2.</ref>. Der er også fremstillet en deuterated version af dette hydrat<ref>{{cite journal

| pages=10623–10630 | doi = 10.1021/jp001313j }}</ref>. Sådanne hydrat '''klatrater''' kan også forekomme naturligt, under den betingelse af der skal være et højt tryk tilstede, for eksempel i Lake Vostok under den Antarktiske is<ref>{{cite journal

| doi_brokendate=2008-06-25 }}</ref>. Klatrat dannelse kan også bruges til fraktionsdestillering af xenon, [[argon]] og [[krypton]]<ref>{{cite journal

| year=1957 | volume=243 | pages=172–189 }}</ref>. Xenon kan også danne endohedral komplekser, hvor xenon atomet er fanget inde i '''[[fulleren''']] molekylet. Når xenon atomet er fanget i [[fulleren]], kan man overvåge det ved hjælp af ¹²⁹Xe nuklear magnetisk resonans [[spektroskopi]]. Ved at bruge denne teknik kan man analysere[[analyse]]re de kemiske[[kemi]]ske reaktioner i fulleren molekylet, på grund af xenon atomets følsomhed overfor kemiske skift i dens miljø,. dogDog kan xenon atomet også have en elektrisk indflydelse på reaktiviteten af fulleren<ref>{{cite journal

Selvom xenon er en sjældent og dyrt at udvinde af jordens atmosfære, så anvendes xenon stadig til en række formål.

| id=ISBN 0-7432-2619-4 | pages=33}}</ref>. Til at eksitere lasere i dets aktive lasermedium, hvilket generer '''Koherens[[koherens lys''']]<ref>{{cite web

| accessdate=2007-10-04 }}</ref>., og nogen gange brugt i '''Bactericide'''bactericid lamper<ref>{{cite journal

| doi=10.1134/1.1623874 }}</ref>. I den første solid-state laser, som blev opfundet i 1960 og, blev exciteret af en xenon blitz lampe<ref name=toyserkani>{{cite book

| publisher=CRC Press | id=ISBN 0-8493-2172-7 }}</ref> og i lasere brugt til '''inertial confinement fusion'''[[inertifusion]], bruger også en xenon blitz lampe<ref>{{cite journal

| publisher=Focal Press | id=ISBN 0-240-51595-1 }}</ref>. Mere specifikt finder man carbon bue lamper i [[35mm]] og [[IMAX]] film projektorer, samt '''selvkørende [[HID]] forlygter (øh? oversættelse: automotive HID headlights)'''. Disse bue lamper er en perfekt kilde til ultraviolet stråling med en kort bølgelængde og har en kraftig emission nær det infrarøde spektrum, hvilket bliver brugt i nogle '''nattesyns systemer (oversættelse?: Night vision systems)'''.

Den individuelle celle i en [[plasma]] [[skærm]], er en blanding af xenon og [[neon]] som bliver lavet om til [[plasma]] ved hjælp af [[elektrode]]r. [[Vekselvirkning]]en af [[plasma]]en sammen med [[elektroderne]], gennerergenerere [[ultraviolet]]te [[foton]]er der derved eksitere med den [[fosfor]] belagte forside af [[skærm]]en<ref>{{cite web

Xenon bliver også brugt som en "starter gas" i høj tryks natrium lamper. Xenon har den laveste termiske konduktivitet, samt den laveste ionisation potentiale af alle de ikke-radioaktive ædelgasser. Og da det er en ædelgas, så reagerer den ikke med den andre kemiske reaktioner som der er, når lampen bruges. Den lave termiske konduktivitet minimere det termiske tab inde i lampen når den er i funktion og dendens lave ionisation potentiale gør at lampen er nemmere at starte op når den er kold, da det væsentligt sænker den spænding der skal til for at få isolatoren til at blive elektrisk ledende væsentligt<ref>{{cite book

}}</ref> og senere fandt de ud af at laseren blev kraftigere hvis menman tilførte helium til lasermediumet.<ref>{{cite journal

Xenon erbliver også blevetbrugt tilsom [[narkose]] selvom det er en dyre løsning. Trods prisen, så er narkose maskinernarkosemaskiner som bruger xenon begyndt at kunne ses på det europæiske marked<ref>{{cite journal

Xenon har en minimum alveolær koncentration (MAC) på 71%, hvilket gør den 50% mere kraftig end N₂O som et narkosemiddel<ref name="Sanders" />. Derfor kan det bruges i koncentrationer med ilt, hvilket formindsker chancen for [[hypoxia]]. I modsætning til [[lattergas]] (N₂O), så er xenon ikke en [[drivhusgas]] og er derfor anset som et miljøvenligt narkosemiddel. På grund af den høje pris på xenon, er det nødvendigt med et lukket system, så gassen kan blive genanvendt (efter gasen er blevet på hensigtsmæssigt filtreret for forurening imellem brug)<ref name="singh" />.

| doi=10.1016/S0265-931X(03)00194-2 }}</ref><ref>{{cite as well asjournal

| publisher=Rice University | accessdate=2007-10-08 }}</ref> De nuværende detektore hos [[Gran Sasso National Laboratory]], har vist følsomhed på højde med den bedste [[kryogen]] detektorer og dens følsomhed vil bliver forøget i 2009.<ref>{{cite news

Xenon er det foretrukne brændstof i ion-motorer på rumskibe, på grund af dets lave Ioniseringsenergi per atommasse og dens egenskab for at blive opbevaret på flydende form nær stuetemperatur (under højt tryk) og nemt omdannes igen til gas og drive motoren. Fordi xenon er inert, gør det xenon til et miljøvenligt brændstof og mindre korroderende overfor [[ion-motoren]] i forhold til andre brændstoffer som for eksempel [[kviksølv]] og [[cæsium]]. Xenon blev først brugt som brændstof for ion-motorer i satelitter[[satelit]]ter i 1970'erne.<ref>{{cite web

Kemisk bruges de perxenate forbindelser som oxidationsmidler i analytisk kemi. Xenon bruges også ofte i [[proteinkrystallografi]], ved høje tryk (5 til 50 atm) binder xenonatomer til hydrofobe[[hydrofob]]e hulrum i proteinet[[protein]]et, hvilket ofte danner isomorfe[[isomorf]]e tungatom derivater af meget høj kvalitet. Disse kan bruges til at løse fase problemet (fysik).<ref>{{cite web

Xenon gas kan sikkert opbevares i lukkede [[glas]] eller [[metal]] beholdere ved [[standardbetingelser]], men xenon vil med lethed opløse [[plastik]] og [[gummi]] og vil derfor ligeså stille forsvinde fra en beholder produceret af disse materialer.<ref>{{

|pmid=5579743}}</ref> Xenon i sig selv er ikke giftigt[[gift]]igt, dog opløses det i blodet[[blod]]et og hører under den type af stoffer som trænger igennem [[blod-hjerne-barrieren]] og forudsager en mild kiruskkiruisk nakose[[narkose]] når den indhaleres sammen med større mængder [[ilt]]. Mange xenon forbindelser er meget eksplosive[[eksplosiv]]e og giftige på grund af dets stærke oxidativ egenskaber.<ref>{{cite web

|publisher=NASA|accessdate=2007-10-04}}</ref> [[Lydens hastighed]] i xenon gas er 169m/s<ref>169.44&nbsp;m/s in xenon (at 0°C and 107&nbsp;KPa), compared to 344&nbsp;m/s in air. See: {{cite journal

|doi = 10.1016/S0378-3812(01)00479-4}}</ref>, det er langsommer end i normalatmosfærisk luft, hvilket betyder at når man indhalerer xenon, så vil man have et dybere [[stemmeleje]] i modsætning til hvis man indhalerer [[helium]], hvor man får et højere stemmeleje. Ligesom helium, så tilfredsstiller xenon ikke kroppens behov for [[ilt]] og man kan risikere [[kvælning]]. På grund af dette, tillader mange universiteter ikke længere denne demostration. Da xenon er en dyr [[gas]], blev gassen [[sulfidhexaflourid]] brugt i stedet for, da den næsten har samme molekylær vægt (146 imod 131). Dog er der også risiko for kvælning ved brug af denne gas.<ref>{{cite web

|issue=6}}</ref> Der er dog en fare forbundet med at indånde tunge gasser i større mængder. Et eksempel er hvis en person går ind i en beholder med denne farveløs og lugtfrie gas, han kan uden at ane det indånde disse gasser og være i fare. Xenon anvendes dog sjældent i disse mængder, dog er faren der altid hvis hvis en tank eller beholder bliver opbevaret på et dårligt ventileret sted..<ref>{{cite web