Fysiske bindinger: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Linje 6:
== Forskellige fysiske bindinger ==
Nedenfor er redegjort for de fysiske bindinger. Disse er oplistet i aftagende styrke, dvs. den stærkeste binding står øverst:
# '''Hydrogen-bindinger'''.
# '''Ion-dipol-binding'''. En ion-dipol-binding er en binding mellem fx NaCl og H<sub>2</sub>O. I eksemplet vil Na<sup>+</sup>-ionen tiltrække vandets O-atom, idet dette er negativt ladet. Cl<sup>-</sup>-ionen vil derimod tiltrække H-atomerne i vandmolekylet da disse er positivt ladede.
# '''Dipol-dipol-binding'''. En dipol-dipol-binding er en fysisk binding mellem molekyler der har en positiv og en negativ ende. Vand, H<sub>2</sub>O danner bl.a. dipol-dipol-bindinger mellem hinanden, selvom at man skulle tro dette ville danne hydrogen-bindinger. Men vand er altså et special tilfælde af hydrogen-bindinger
▲# '''Hydrogen-bindinger'''. En hydrogen-binding opstår mellem H-atomer og O-atomer, N-atomer eller F-atomer i et stof. Dog dannes der ikke hydrogen-bindinger mellem to H-atomer der sidder på et C-atom. Der dannes altså hydrogen-bindinger hvis der er tale om fx en OH-gruppe. Fx vil der dannes hydrogen-bindinger mellem H<sub>2</sub>O og C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> ([[saccharose]], populært kaldet sukker).
# '''London-bindinger'''. En london-binding dannes hvor ovenstående bindinger ikke dannes. Det er fx mellem kulbrinter, altså molekyler kun indeholdende C- og H-atomer. Er der tilmed en OH-gruppe på, som i fx [[ethanol]] (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH), vil dette molekyle altså også være i stand til at danne hydrogen-bindinger. Hvis to ethanol molekyler blandes indbyrdes vil der dannes hydrogen-bindinger mellem disse.
| |||