[[File:Stickstoffdioxid.svg|thumb|To resonansstrukturer af [[nitrogendioxid]].]]
'''Resonans''' eller '''mesomerisme'''<ref name='mesomerism'>[[IUPAC]] Gold Book [http://goldbook.iupac.org/M03845.html ''mesomerism''] [http://goldbook.iupac.org/goldbook/M03845.html PDF]</ref> bruges i [[kemi]] til at beskrive [[Delokaliseret elektron|delokaliserede elektroner]] i visse [[molekyle]]r eller [[Sammensat ion|sammensatte ioner]] hvor binding ikke kan beskrives med en enkelt [[Lewisformel]]. Et molekyle eller en [[ion]] med sådanne delokaliserede elektroner bliver repræsenteret med flere bidragende strukturer<ref name='resonance'>IUPAC Gold Book [http://goldbook.iupac.org/R05326.html ''resonance''] [http://goldbook.iupac.org/goldbook/E02005.html PDF]</ref> (også kaldet '''resonansstruktur''' eller '''[[kanonisk form]]''').
Hver bidragende struktur kan blive repræsenteret af en [[Lewisstruktur]] med kun heltallige [[Kovalent binding|kovalente bindinger]] mellem hvert par af atomer[[atom]]er i samme struktur.<ref name='contributing'>IUPAC Gold Book [http://goldbook.iupac.org/C01309.html ''contributing structure''] [http://goldbook.iupac.org/goldbook/C01309.html PDF]</ref> Flere Lewisstrukturer bliver brugt til at give en samlet beskrivelse af den faktiske molekylstrukturmolekylestruktur. Disser individuelle strukturer kan dog ikke observeres i det faktiske resonansstabiliserede molekyle; molekylet oscillerer[[oscillere]]r ikke frem og tilbage mellem de bidragende strukturer, som det ellers kan antages ud fra navnet "''resonans''". Den egentligtegentlige struktur er en [[approksimation]] af [[intermediat]]et mellem de kanoniske former, men dets overordnede energi er lavverelavere end hver af resonansstrukturerne. Intermediatet dannes mellem de forskellige resonansstrukturer og kaldes en '''resonanshybrid'''.<ref>Linus Pauling: ''[http://books.google.dk/books?id=L-1K9HmKmUUC&pg=PA10&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false The Nature of the chemical bond - An Introduction to Modern Structural Chemistry]'', Cornell University Press, third Edition 1960, ''The Concept of Resonance'', pp.10-13</ref> Resonansstrukturer adskiller sig kun ved placeringen af [[elektron]]erne, ikke i kernens position.
Resonans er et vigtigt begreb i [[valensbåndteori]].
Elektron delokalisationElektrondelokalisation sænker den potentielle energi af en forbindelse og gør den således mere stabil end de bidragende strukturer. Forskellen i potentiel energi fra den egentligegentlige struktur goog resonansformen med den laveste potentielle energi kaldes '''resonansenergien'''<ref name='resonance energy'>IUPAC Gold Book [http://goldbook.iupac.org/R05333.html ''resonance energy''] [http://goldbook.iupac.org/goldbook/R05333.html PDF]</ref> eller delokalisationsenergien.
Resonans adskilles fra [[tautomerisme]] og [[Rotamer|konformationel isomerisme]], som involverer dannelsen af [[isomer]]er, og således en omlejring af kernernes placering.
