Opløselighed: Forskelle mellem versioner

'''Opløselighed''' er en egenskab ved et [[Fast form|fast]], [[væske]] eller [[gas]]formigt [[kemisk stof]] i en [[Opløsning (kemi)|opløsning]] af enten fast, flydende eller gasformigt [[solvent]] til at forme et homogen opløsning. Opløseligheden af et stof afhænger grundlæggende af dende fysiske og kemiske egenskaber af både stoffet og solventet, samt [[temperatur]]en, [[tryk]]ket og [[pH]] på opløsningen. Graden af en forbindelse i et specifik tspecifikt solvent måles i [[mætning]]skoncentrationen, hvor koncentrationen ikke øges selvom der tilsættes mere stof, og det overskydende begynder at [[Fældningsreaktion|udfælde]] i opløsningen.

<ref>{{cite book|author=Clugston M. and Fleming R. |year=2000|page=108| title=Advanced Chemistry| edition=1st| publisher = Oxford Publishing| location = Oxford}}</ref>) som [[ethanol]] i [[vand]] til dårligt opløselige som ved [[sølvchlorid]] i vend. Termen ''uopløselig'' bruges ofte om dårligt eller meget ringe opløselige stoffer.

Under visse betingelser kan [[opløselighedsligevægt]]en bliver overskredet og giver så en såkaldt [[Overmætnng|overmættet]] opløsning som er [[metastabil]].<ref>{{cite web| url=http://cancerweb.ncl.ac.uk/cgi-bin/omd?metastable |title = Cancerweb.ncl.ac.uk|work= Online Medical Dictionary|publisher=Newcastle University}}</ref> Metastabilitet af [[krystal]]ler kan også føre til tydelige forskelle i mængden af et stof, der opløses afhængigt af dets krystalform eller partikelstørrelse.

Opløselighed bør ikke forveksles med ovnenevnen til at opløse eller bliver flydende, da opløsningen ikke kun kan forekomme ved at gå i opløsning men også ved en [[kemisk reaktion]]. For eksempel er [[zink]] uopløselig i [[saltsyre]], men bliver opløst i saltsyre af en kemisk reaktion og danner [[hydrogen]]gas og [[zinkchlorid]], som til gengæld er opløselig i syren. Jo mindre partiklerne er, jo hurtigere går detde i opløsning.