PH: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Benadikt (diskussion | bidrag) m →Beregning af basers pH: rettet tastefejl |
No edit summary Tags: Mobilredigering Mobilwebredigering |
||
Linje 4:
'''pH''' (af nogle antaget at betyde ''pondus Hydrogenii'' "vægt(ning) af hydrogenioner", men oprindeligt alene et resultat af, at det under forsøgomstændighederne refererede til H<sup>+</sup>-koncentrationen i bæger p, mens bæger q tjente som reference) er en størrelse, der bruges til beskrivelse af en opløsnings surhedsgrad. Begrebet blev introduceret af den [[danmark|danske]] [[kemiker]] [[S.P.L. Sørensen]] og videreudviklet af bl.a. [[Johannes Nicolaus Brønsted]]. Et beslægtet begreb er '''pOH''', der angiver en opløsnings alkalitet. Ved stuetemperatur betyder en pH på 7 neutral vandig opløsning, mens højere og lavere pH indikerer hhv. basisk og sur.
Ud fra definitionen kan '''pH''' altså betragtes som et mål for en opløsnings koncentration af oxoniumioner, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, hvor lave pH angiver høj oxoniumionkoncentration, mens høje pH angiver lave koncentrationer af oxoniumionen
== Definition ==
| |||