Ion: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
No edit summary |
Glenn (diskussion | bidrag) m linkændr |
||
Linje 2:
En '''ion''' ([[græsk (sprog)|græsk]] for ''gående''<ref>[http://ordnet.dk/ods/ordbog?query=ion&search=S%C3%B8g Ordbog over det danske sprog]</ref>) er et [[atom]] der har optaget eller afgivet en eller flere elektroner, og derved fået en elektrisk ladning.
Der findes både positivt og negativt ladede ioner; undertiden kaldes en positiv ion en [[kation|kat-ion]], og en negativ ion en [[anion|an-ion]]. Ioner med modsatte ladninger kan tilsammen danne et [[Salt (kemi)|salt]], f.eks. spaltes opløst [[køkkensalt]] i positivt ladede [[natrium]]ioner, Na<sup>+</sup>, og negativt ladede [[chlor]]idioner, Cl<sup>-</sup>.
Indenfor astrofysik, hvor ioniserede atomer giver vigtige oplysninger om fx stjerners og gassers temperatur, benytter man en lidt anderledes [[notation]], idet man betegner det neutrale atom med [[romertal]] I (fx neutral [[Brint]]: HI) og det ionisererede atom med større romertal (fx dobbelt-ioniseret [[Helium]], som har mistet to elektroner: HeIII).
Linje 11:
Ioner der består af flere atomer (fx [[Hydroxid|OH<sup>-</sup>]] og [[Ammoniumion|NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]]) kaldes sammensatte ioner eller fleratomioner.
Når ioner opløses i vand kan de lede elektrisk strøm. Derfor kan der gå strøm gennem [[saltvand]] men ikke gennem [[demineraliseret vand]].
Når man skal skrive formler for ion-forbindelser, skal der altid være lige så mange minusser(-) som der er plusser(+). F.eks.
| |||