Wikipedia

Kaliumklorid: Forskelle mellem versioner

Gennemse historikken interaktivt
← Gå til forrige forskelGå til næste forskel →
Content deleted Content added
VisueltWikitekst
m linkændr
m Fjerner Kategori:Salte; tilføjer Kategori:Kaliumforbindelser og Kategori:Klorider; enkelte fejl rettet
Linje 6:
| Forkortelser =
| Formel = KCl
| Molmasse = 74.,5513 g/mol
| Fremtræden = Hvidt krystallinsk pulver
| CASNr = 7447-40-7
Linje 14:
| InChI = }}
| Section2 = {{Kemiboks Egenskaber
| Massefylde = 1.,984 g/cm<sup>3</sup>
| Opløselighed = 281 g/L (0°C) <br> 344 g/L (20°C) <br> 567 g/L (100°C)
| OpløseligAndre = Opløselig i [[glycerol]], [[alkali]] <br> let opløselig i [[alkohol]], uopløselig i [[ether]]<ref>{{cite web | url = http://www.inchem.org/documents/pims/pharm/potasscl.htm | title = Potassium chloride (PIM 430) | at = 3.3.1 Properties of the substance | publisher = [[International Programme on Chemical Safety]] | accessdate = 2011-01-17 }}</ref>
Linje 24:
| IsoelektriskPt =
| SpecRotation =
| Refraktionsindeks = 1.,4902 (589 nm)
| Viskositet =
| Dipolmoment = }}
Linje 56:
| [[Vand|H<sub>2</sub>O]] || 360
|-
| [[Ammoniak|Flydende ammoniak]] || 0.,4
|-
| [[Svovldioxid|Flydende svovldioxid]] || 0.,41
|-
| [[Methanol]] || 5.,3
|-
| [[Myresyre]] || 192
|-
| [[Sulfolan]] || 0.,04
|-
| [[Acetonitril]] || 0.,024
|-
| [[Acetone]] || 0.,00091
|-
| [[Formamid]] || 62
|-
| [[Acetamid]] || 24.,5
|-
| [[Dimethylformamid]] || 0.,17–0.,5
|}
</div>
Linje 93:
 
== Fysiske egenskaber ==
Kaliumklorid har en krystallinsk struktur som mange andre salte, og har en [[kubisk rumcentreret krystalstruktur]]. Stoffets [[gitterkonstant]] er omkring 6.,3 [[Ångstrøm|Å]]. Andre egenskaber er:
*Transmissionsområde: 210&nbsp;nm to 20nm–20&nbsp;µm
*[[Transmittans]] = 92% ved 450&nbsp;nm og stiger linært til 94% ved 16&nbsp;µm
*[[Refraktion]]sindeks = 1.,456 ved 10&nbsp;µm
*Reflektionstab = 6.,8% atved 10&nbsp;µm (to overflader)
*d''N''/d''T'' (ekspansionskoefficient)= −33.,2×10<sup>−6</sup>/°C
*d''L''/d''T'' (refraktiv indeks gradientbrydningsindeksgradient)= 40×10<sup>−6</sup>/°C
*Termisk ledeevneVarmeledningsevne = 0.,036 W/(cm•K)
*Skadestærskel (Newman & Novak): 4 GW/cm<sup>2</sup> oreller 2 J/cm<sup>2</sup> (0.,5 oreller 1 ns pulsrate); 4.,2 J/cm<sup>2</sup> (1.,7 ns pulsrate Kovalev & Faizullov)
 
== Syntese og produktion ==
Linje 107:
[[Fil:Sylvinite.jpg|thumb|left|150px|Sylvinit]]
 
Kaliumklorid findes naturligt som [[sylvit]], [[carnallit]] og [[potaske]], og det kan bliver udvundetudvindes fra disse mineraler. Det kan også udvindes fra [[Havvand|saltvand]] og kan fremstilles ved krystallisering fra [[opløsning (kemi)|opløsning]], [[flotation]]sprocesser eller [[Elektrostatik|elektrostatisk]] separation fra egnede mineraler. Det er biprodukt ved fremstilling af [[salpetersyre]] fra [[kaliumnitrat]] og [[saltsyre]].
 
=== Syntese ===
Linje 120:
Størstedelen af den kaliumklorid, der bliver produceret, bliver anvendt til fremstilling af [[gødning]], da mange planter bliver begrænset i deres vækst af mængde af kalium. Det bliver også brugt som [[råstof]] til [[fabrikation]] af [[kaliumhydroxid]] og [[kalium]]metal. Ligeledes bruges det i medicin, [[dødelig indsprøjtning]]er, videnskabelige anvendelser, [[Konservering (madvarer)|konservering]] af madvarer og som natriumfri erstatning til [[bordsalt]] (natriumklorid).
 
Det bliver nogle gange brugt i [[vand]] til udvinding af [[råolie]] og [[naturgas]], og ligeledes som et alternativ til blødgeringblødgøring af vand i husholdninger. KCl er nyttigt som en kilde til [[betastråling]] til [[kalibrering]] af [[Dosimetri|udstyr til strålemåling]], fordi naturligt kalium indeholder 0,0118% af <sup>40</sup>K-[[isotop]]en. Et kilo KCl giver en stråling på 16350 [[becquerel]] der består af 89.,28% beta- 10.,72% [[gammastråling]] med 1.,46083 MeV. Kaliumklorid bliver brugt i visse afisningsprodukter som designet til at være sundere for husdyr og planter, skønt disse er dårligere til smeltning end [[calciumklorid]] (lavest brugbar temperatur
−11 °C for KCl mod −32 °C for CaCl. Det bruges også i forskellige typer [[flaskevand]], samt i større mængder til [[Olieboring|boringsform]]ål af [[fossile brændstoffer]].
 
Linje 147:
{{autoritetsdata}}
 
[[Kategori:SalteKaliumforbindelser]]
[[Kategori:Klorider]]
{{lovende}}
Hentet fra "https://da.wikipedia.org/wiki/Kaliumklorid"