Tilstandsformer

Et stof kan optræde i flere tilstande: gas, væske, fast stof eller plasma.

Gas: betegnes med (g) - Molekyler der bevæger sig frit. De støder sammen, men binder sig ikke til hinanden. Man kan måle molekylernes gennemsnitshastighed ved at kigge på gassens temperatur. Jo varmere gassen er, jo højere ved molekylerne hastighed være.

Fast stof: betegns med (s) - Enkelte bestanddele af ioner og molekyler tiltrækker hinanden ved hjælp af elektriske kræfter og er bundet tæt sammen. De sidder i bestemte positioner.

Væske: betegnes med (l) - Ioner og molekyler tiltrækker hinanden ved hjælp af svage kræfter. Denne tilstand er en mellemtilstand mellem gas og fast stof, derfor vil de elektriske kræfter være svagere end det faste stof og stærkere en gas.

Plasma: foregår kun i solens indre. Atomer støder så hårdt ind i hinanden at elektronerne slås af.