Carbon: Forskelle mellem versioner

'''Carbon''' ([[Kemisk Ordbog]] - fra {{lang-la|carbo}} "kul"), '''kulstof''' ([[trivialnavn]]) eller '''karbon''' (jævnfør [[Retskrivningsordbogen]], men forældet skrivemåde ifølge Kemisk Ordbog) er et [[grundstof]] med [[atomnummer]] 6 i [[det periodiske system]]. Symbol '''C'''. I det [[periodiske system]] er det det første (række 2) af seks elementer [[gruppe (periodiske system)|gruppe]] 14, som har sammensætningen af deres ydre elektronskal til fælles. Det er [[ikkemetal]]lisk og [[tetravalens|tetravalent]] — hvilket vil sige at det gør fire [[elektron]]er tilgængelige til at danne [[kovalent binding|kovalente]] kemiske bindinger. Tre [[isotop]]er findes naturligt, [[Carbon-12|{{sup|12}}C]] og [[Carbon-13|{{sup|13}}C]] er stabile mens [[Carbon-14|{{sup|14}}C]] er [[radioaktiv]], med en [[halveringstid]] på omkring 5.730&nbsp;år.<ref name="isotopes">{{cite web|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/C/isot.html|title=Carbon&nbsp;– Naturally occurring isotopes|publisher=WebElements Periodic Table|accessdate=2008-10-09}}</ref> Carbon er et af meget få grundstoffer, der har været kendt siden oldtiden.<ref name=D2>{{cite web|url=http://www.caer.uky.edu/carbon/history/carbonhistory.shtml|title=History of Carbon|accessdate=2013-01-10}}</ref>

 

 

Carbons atomer kan bindes sammen på forskellige måder, der betegnes [[allotropi|dets allotroper]]. De bedst kendte er [[grafit]], [[diamant]] og [[amorf carbon]].<ref name="therm prop">{{cite web|url=http://invsee.asu.edu/nmodules/Carbonmod/point.html|title=World of Carbon&nbsp;– Interactive Nano-visulisation in Science & Engineering Education (IN-VSEE)|accessdate=2008-10-09}}</ref> Carbons [[fysisk egenskab|fysiske egenskaber]] kan variere voldsomt afhængig af dets allotropiske form. For eksempel er grafit [[opacitet|opak]] og sort, mens diamant er meget [[Transparens|transparent]]. Grafit er blødt nok til at kunne danne en stribe på papir (heraf dets navn, fra det græske verbum "γράφειν" som betyder "at skrive"), mens diamant er det hårdest naturligt forekommende materiale der kendes. Grafit er en god [[elektrisk leder]] hvorimod diamant har lav [[Elektrisk resistivitet|elektrisk ledningsevne]]. Under normale forhold har diamant, [[kulstof-nanorør|carbonnanorør]] og [[grafen]] den højeste [[Specifik varmeledningsevne|specifikke varmeledningsevne]] ud af alle kendte materialer. Alle carbon-allotroper har [[fast form]] under normale forhold, med grafit som den mest [[Termodynamisk ligevægt|termodynamisk stabile]] form. De er kemisk resistente og kræver høje temperaturer selv for at kunne reagere med oxygen.