Ether (kemi): Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
m FHHedlund flyttede siden Æter (kemi) til Ether (kemi): forældet skrivemåde |
noterer at ''æter'' er forældet skrivemåde |
||
Linje 1:
{{Harflertydig|Æter}}
[[Billede:Diethylether chemical structure.png|thumb|250px|
En
== Fremstilling ==
Linje 11:
Da bindingsvinklen for C-O-C-delen ikke er 180 grader, men 110 grader, er ethermolekylet ikke lineært. Det betyder at ethere har et lille [[dipol]]moment. For diethylether er dette dipolmoment 1,18 D, mens det, til sammenligning, er 1,8 D for [[vand]]. Derfor har mange ethere en vis grad af opløselighed i vand, da ethernes iltatomer kan deltage i hydrogenbindinger med vandets brintatomer. Ligeledes kan de deltage i hydrogenbindinger med andre stoffer der indeholder brintatomer bundet til elektronegative atomer (såsom [[ilt|oxygen]] og [[kvælstof|nitrogen]]), og derfor kan ethere opløse mange mere eller mindre polære stoffer.
Mange ethere er relativt inerte, dvs. de reagerer sjældent med andre forbindelser, og af denne grund benyttes de ofte som [[opløsningsmiddel|opløsningsmidler]]. Eksempler herpå er
== Anvendelser ==
Blev indtil slutningen af 1800-tallet også brugt som kølemiddel men blev erstattet af ammoniak af Carl von Linde.
[[Dimethylether]] (DME) kan benyttes som brændstof i køretøjer. DME kan i storskala laves ud fra fossile energikilder og biomasse (citat fra Ingeniøren). Sidstnævnte gør, at DME kan få en øget udbredelse som "grønt brændstof".
Det var i ældre tider en vigtigt komponent i lægemidlet [[hoffmannsdråber]].
== Nomenklatur ==
Eksempler:
|