Berylliumbromid

kemisk forbindelse

Berylliumbromid er den kemiske forbindelse med den kemiske formel BeBr2. Den er meget hygroskopisk og opløses godt i vand. Forbindelsen er en polymer med tetraedriske Be-centre.[1]

Berylliumbromid
IUPAC-navn
Berylliumbromid
Generelt
MolekylformelBeBr2
Molarmasse168,820 g/mol
Fremtrædenfarveløse hvide krystaller
CAS-nummer7787-46-4
PubChem82230
SMILES[Be+2].[Br-].[Br-]
InChI1/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Kemiske egenskaber
Massefylde3,465 g/cm3 (20 °C) 3
Opløselighed i vandHighly[1]
Opløselighedopløseligt i ætanol, diætylæter, pyridin uopløseligt i benzen
Smeltepunkt508
Kogepunkt520
Struktur
KrystalstrukturOrthorhombisk
Termokemi
DeltaHf-2,094 kJ/g
Std. molar entropi So2989,5395 J/K
Std. molar
varmekapacitet
, cpo
0,4111 J/g K
Sikkerhed
Største risicise Berylliose
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Den kan skabes ved at få berylliummetal til at reagere med brom ved temperaturer omkring 500 °C to 700 °C:[2]

Be + Br2 → BeBr2

Berylliumbromid dannes også når man behandler berylliumoxid med hydrobromisk syre:

BeO + 2 HBr → BeBr2 + H2O

Det hydroliserer langsomt i vand: BeBr2 + 2 H2O → 2 HBr + Be(OH)2

Sikkerhed

redigér

Berylliumforbindelser er giftige hvis de inhaleres eller indtages.

Fodnoter

redigér
  1. ^ Crystal modifications of Beryllium dihalides BeCl2, BeBr2, and BeI2 Troyanov, S. I. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45(10), 1619-1624.
  2. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, s. 61-62, ISBN 0-8493-8671-3, hentet 2007-12-10