Isoterm

En isoterm er en linje (kurve) gennem de steder, der har den samme temperatur.

I (V,p) koordinatsystemet vil den isoterme kurve være en hyperbel. Dette kan man overbevise sig selv om ved hjælp af idealgasligningen.

$p\cdot V=n\cdot R\cdot T$

Hvis man nu isolerer p som er parameteren ud af x-aksen, får man følgende ligning:

$p={{n\cdot R\cdot T} \over {V}}$

R er som bekendt altid en konstant, jf. navnet "gaskonstanten".

n er antallet af mol, som er konstant i en lukket beholder, hvilket man altid antager at have i denne type af diagrammer.

T er desuden per definition en konstant i en isoterm.

Tilbage har man altså:

Fejl i matematikken (MathML med SVG- eller PNG-fallback (anbefalet til moderne browsere og værktøjer): ugyldigt svar ("Math extension cannot connect to Restbase.") fra serveren "http://localhost:6011/da.wikipedia.org/v1/":): {\displaystyle p = {{k} \over {V}}} , hvilket måske er mere tydeligt ved denne sammenligning $y={{k} \over {x}}$

Dette er definitionen på en hyperbel, og derved er dette vist.

Sammenhæng med termodynamikkens 1.lov

I et system, hvor der foregår en isotermisk proces, er temperaturen konstant, hvilket medfører at den indre energi $U$ i systemet forbliver uændret, da $U$ kun afhænger af systemets temperatur. Ud fra termodynamikkens 1. lov betyder det, at der gælder for et system:

$dU=dQ-dW=0\Leftrightarrow dQ=dW$

Hvor Fejl i matematikken (MathML med SVG- eller PNG-fallback (anbefalet til moderne browsere og værktøjer): ugyldigt svar ("Math extension cannot connect to Restbase.") fra serveren "http://localhost:6011/da.wikipedia.org/v1/":): {\displaystyle dQ} er den infinitesimale ændring i mængden af den tilførte varme til systemet, og $dW$ er den infinitesimale ændring i mængden af det udførte arbejde af systemet.

Tilfører man altså varme til systemet, må det resultere i et lige så stort udført arbejde af systemet.

Se også

• isobar
• isokor