Soda

kemisk forbindelse

Soda eller natriumkarbonat er saltet efter kulsyres reaktion med natrium og har den kemiske formel Na2CO3.

Natriumkarbonat

IUPAC-navn
Natriumcarbonat
Generelt
MolekylformelNa2CO3
Molarmasse105.9884 g/mol
FremtrædenHvidt fast, hygroskopisk
CAS-nummer497-19-8
EC-nummer207-838-8
PubChem10340
Kemiske egenskaber
Massefylde2.54 g/cm3
Opløselighed i vand22 g/100 ml (20 °C)
Smeltepunkt851 °C
Kogepunkt1600 °C
Basestyrkekonstant
(pKb)
3.67
Struktur
Molekylær formTrigonal, bipyramidal
Sikkerhed
MSDSS3242
EU klassifikationLokalirriterende (Xi)
NFPA 704
R-sætningerR36
S-sætningerS2, S22, S26
FlammepunktIkke brændbart
Beslægtede stoffer
Andre anionerNatriumbicarbonat
Andre kationerLithiumcarbonat
Kaliumcarbonat
Rubidiumcarbonat
Cæsiumcarbonat
Relaterede forbindelserAmmoniumcarbonat
Natriumpercarbonat
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Den almindelige soda forhandles som krystalsoda, et produkt, hvor sodaen fremtræder som klare krystaller. Desuden sælges soda ofte som kalcineret Soda. Kalcineret Soda er tre gange stærkere end almindelig soda. Det dannes ved opvarmning af natron, hvorved der fraspaltes vand og kuldioxid:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Carbonationen CO32- er en middelstærk base med en dissociationskonstant på pK2=10.34.

Soda må ikke forveksles med kaustisk soda (natriumhydroxid), som er en stærkt ætsende base.

Anvendelse

redigér

Det indgår som råstof i produktionen af glas, papir, sæbe, opvaskemiddel, polymer, deriblandt kunstfibre som nylon.

Niels Bjerrum og A. Tovborg Jensen (1956) Lærebog i uorganisk kemi D.S.R. forlag og boghandel. Kgl. Veterinær og Landbohøjskole. Der er anvendt 6. udgave (1956), som er et fotografisk optryk af 5. udgave fra 1946 (med mindre rettelser). Carbonater er beskrevet på siderne 177-183.

 
Kalcineret soda.
 Spire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.