Ilt: Forskelle mellem versioner

[[John Dalton (videnskabsmand)|John Dalton]]s oprindelige [[atomteori|atomiske hypotese]] gik ud fra at alle grundstoffer var monatomiske og at atomerne i forbindelser normalt ville have de simpleste atomforhold overfor hinanden. For eksempel formodede Dalton at vands formen var HO, og han gav oxygen en [[atommasse]] 8 gange større end brints, i stedet for den moderne værdi på 16.<ref>{{cite book| title = The Interactive Textbook of PFP96 |chapter= Do We Take Atoms for Granted?|chapterurl=http://www.physics.upenn.edu/courses/gladney/mathphys/subsubsection1_1_3_2.html |url=http://www.physics.upenn.edu/courses/gladney/mathphys/Contents.html |first=Dennis |last=DeTurck |last2=Gladney|first2=Larry|last3=Pietrovito|first3=Anthony| publisher=University of Pennsylvania|date=1997|accessdate=28. januar 2008|archiveurl = https://web.archive.org/web/20080117230939/http://www.physics.upenn.edu/courses/gladney/mathphys/subsubsection1_1_3_2.html |archivedate = 17. januar 2008|deadurl=yes}}</ref> I 1805 viste [[Joseph Louis Gay-Lussac]] og [[Alexander von Humboldt]] at vand dannes af to mængder af hydrogen og en mængde oxygen; og i 1811 var [[Amedeo Avogadro]] nået frem til den korrekte fortolkning af vands sammensætning (baseret på det, der nu kaldes [[Avogadros lov]]), samt de diatomiske grundstofmolekyler i disse gasser.<ref>{{cite book|title=A Treatise on Chemistry|first=Henry Enfield |last=Roscoe |last2=Schorlemmer|first2=Carl|page=38|date=1883|publisher=D. Appleton and Co.}}</ref><ref group=lower-alpha>Disse resultater blev mere eller mindre ignoreret frem til 1860. En del af denne afvisning skyldtes troen på at et grundstofs element ikke ville have nogen [[kemisk affinitet]] overfor atomer fra det samme grundstof, og en anden del skyldtes tilsyneladende undtagelser fra Avogadros lov, der ikke blev forklaret før senere i form af dissocierende molekyler.</ref>