Vand: Forskelle mellem versioner

Vand skilles i sine to bestanddele, brint og ilt, når en elektrisk strøm passerer gennem det. Processen kaldes [[elektrolyse]]. Vandmolekyler dissocierer naturligt i H⁺- og OH^--ioner, der trækkes hen mod henholdsvis [[katode]]n og [[anode]]n. Ved katoden optager to H⁺ ioner hver en elektron og danner [[H2|H₂]] gas (brint). Ved anoden samles fire OH^--ioner og frigiver [[O2|O₂]] gas (ilt), molekylært vand og fire [[elektron]]er. Gasserne bobler op mod overfladen og kan samles op der.

I teorien har rent vand et pH på 7, men i virkeligheden er det svært at skaffe helt rent vand. Når vand er i kontakt med luft selv i kort tid, opløser det [[CO2|CO₂]] og danner en fortyndet kulsyre. Det medfører en pH-sænkning til ca. 5,7 ved normalt atmosfærisk partialtryk af CO₂. Højere partialtryk af CO₂ medfører lavere pH, mens lavere partialtryk medfører højere pH (op til pH 7 ved partialtryk på 0), jf. [[havenes forsuring]] ved den globale stigning af asmosfærens CO₂-indhold.