Versionen fra 19. jan. 2020, 17:59 redigér Bankrupt doge (diskussion \| bidrag) 14 edits m Lille tastefejl rettet. Tag: Visuel redigering ← Gå til forrige forskel		Nuværende version fra 25. mar. 2020, 22:24 redigér fjern redigering MGA73 (diskussion \| bidrag) Administratorer 23.452 edits Overmætning
Linje 7: <ref>{{cite book\|author=Clugston M. and Fleming R. \|year=2000\|page=108\| title=Advanced Chemistry\| edition=1st\| publisher = Oxford Publishing\| location = Oxford}}</ref>) som [[ethanol]] i [[vand]] til dårligt opløselige som ved [[sølvchlorid]] i vand. Termen ''uopløselig'' bruges ofte om dårligt eller meget ringe opløselige stoffer. Under visse betingelser kan [[opløselighedsligevægt]]en bliver overskredet og giver så en såkaldt [[~~Overmætnng~~Overmætning\|overmættet]] opløsning som er [[metastabil]].<ref>{{cite web\| url=http://cancerweb.ncl.ac.uk/cgi-bin/omd?metastable \|title = Cancerweb.ncl.ac.uk\|work= Online Medical Dictionary\|publisher=Newcastle University}}</ref> Metastabilitet af [[krystal]]ler kan også føre til tydelige forskelle i mængden af et stof, der opløses afhængigt af dets krystalform eller partikelstørrelse. Opløselighed bør ikke forveksles med evnen til at opløse eller bliver flydende, da opløsningen ikke kun kan forekomme ved at gå i opløsning men også ved en [[kemisk reaktion]]. For eksempel er [[zink]] uopløselig i [[saltsyre]], men bliver opløst i saltsyre af en kemisk reaktion og danner [[hydrogen]]gas og [[zinkchlorid]], som til gengæld er opløselig i syren. Jo mindre partiklerne er, jo hurtigere går de i opløsning.

Opløselighed: Forskelle mellem versioner