'''Entalpi''' <math>H</math> er en sammensat størrelse inden for [[kemi]] og [[fysik]], og er defineret som summen af et [[system]]s [[Energi#Indre energi|indre energi]] og systemets tryk ganget med dets volumen. Entalpi bliverer gernesåledes angivetet med[[termodynamisk bogstavetpotentiale]].<ref ''H''name="blundell 164-167">{{cite book |last1= Blundell |first1= Stephen J. |authorlink1= |last2=Blundell |first2= Katherine M. |authorlink2= |coauthors= |editor1-first= |editor1-last= |editor1-link= |others= |title= Concepts in Thermal Physics |edition= 1. |year= 2006 |publisher= Oxford University Press |location= |language= engelsk |isbn= 978-0-19-856770-7 |page= 164-167 |chapter= 16 Thermodynamic potentials}}</ref>
Entalpi -- eller rettere '''entalpiændringer''' ''ΔH''<math>\Delta H</math> -- anvendes meget i kemisk termodynamik (sei fx [[Hess' lov]]), fordi entalpien bl.a. beskriver, hvor meget (kemisk) energi der er til rådighed, når man ikke udnytter tryk-rumfangsarbejde. ''PV''-leddet beskriver systemets kapacitet til at udføre tryk-rumfangsarbejde. I praksis betyder dette, at entalpien normalt er mere interessant end den indre energi, når man har et system, hvor trykket hele tiden er det samme som omgivelsernes tryk, f.eks. fordi det er i en åben beholder. Den indre energi er derimod den mest interessante, hvis man f.eks. har en lukket beholder med konstant rumfang eller et system med et [[stempel]] eller lignende, hvormed rumfangsændringer kan omsættes til [[Arbejde (fysik)|arbejde]] (som i f.eks. en [[benzinmotor]], [[dieselmotor]] og eneller [[dampmaskine]]).
