Brom: Forskelle mellem versioner

'''Brom''' ({{lang-el|bromos}}, {{lang-da|~ stank}}<ref>Henning Henriksen & Erik Pawlik: ''Bogen om Grundstofferne'', 2010, Gyldendal, ISBN 978-87-02-03685-5, side 80-81</ref> betydende "stærkt lugtende"<ref name="Turner">{{Cite book|author=Turner, Edward |title=Elements of chemistry: including the recent discoveries and doctrines of the science|page=467|date=1828|quote=The name first applied to it by its discoverer is muride; but it has since been changed to brome..from the Greek βρῶμος signifying a strong or rank odour. This appellation may in the English language be properly converted into that of Bromine.}}</ref>) er et [[grundstof]] med symbolet '''Br''' med [[atomnummer]]et 35. Det er et [[halogen]]. ElementetGrundstoffet blev isoleret første gang af de to kemikere [[Carl Jacob Löwig]] og [[Antoine Jerome Balard]] i 1825–1826. Elementalt bromBrom er en dampende rød-brunrødbrun væske ved [[stuetemperatur]], [[Korrosivt stof|korrosivt]] og [[giftig]], med egenskaber mellem [[chlor]] og [[iod]]. Frit brom findes ikke naturligt, men findes som farveløse opløselige krystallinske [[halid]]mineralske [[Salt (kemi)|salt]]e.

Brom er mere sjældent end tre-fjerdedele af grundstofferne i [[Jorden]]s overflade. Den høje opløseligehedopløselighed af [[bromid]][[ion]]er har gjort, at det er blevet akkumuleret i havene, og kommercielt bliver brom nemt [[Ekstrahering|ekstraheret]] af [[saltvand]]ssøer, hovedsageligt i [[USA]], [[Israel]] og [[Kina]]. I 2007 blev der produceret omkring 556.000 tons brom, hvilket er omtrent den samme mængde som det langt almindeligealmindeligere grundstof [[magnesium]].<ref name="USGSYB2007">{{cite web|url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bromine/myb1-2006-bromi.pdf|title = Mineral Yearbook 2007: Bromine|first = Phyllis A|last=Lyday| publisher = United States Geological Survey|accessdate = 2008-09-03}}</ref>

Ved høje temperaturer bliver [[organobromforbindelse]]r nemt omdannet til frie brom-atomer, en proces der kan stoppe [[Radikal (kemi)|frie radikaler]] i kemiske [[kædereaktion]]er. Denne effekt gør organobromforbindelser anvendelige som [[Bromeret flammehæmmer|flammehæmmer]]; mere end halvdelen af den brom som bliver produceret industrielt på verdensplan hvert år, bliver brugt som flammehæmmer. Desværre gør den samme effekt at [[Solindstråling|sollys]] omdanner flygtige organobromforbindelser til frie brom-atomer i [[Jordens atmosfære|atmosfæren]], og eten uønsket bivirkning ved dette er dannelsen af [[ozonhul]]ler. Som et resultat af dette er mange organobromforbindelser som tidligere blev brugt som [[pesticid]] bl.a. [[bromomethan]]. Bromforbindelser bliver stadig brugt til forskellige formål som borevæske, [[fotografisk film]] og som [[intermedieat]] under fremstillingen af [[Organisk forbindelse|organiske kemikalier]].

Man troede længe at brom ikke havde nogen essentiel funktion i [[pattedyr]], men ny forskning indikerer at brom er nødvendig for udviklingen af væv. Derudover bliver brom brugt frem for [[chlor]] af antiparasitiske [[enzym]]er i [[immunforsvaret]]. Organobromider er nødvendige og bliver dannet enzymatisk fra brom af nogle af de lavere livsformer i [[hav]]et, særligt [[alger]], og asken i [[tang (alge)|tang]] var en af kilderne til opdagelsen af brom. Som [[lægemiddel]] brugebruges bromidionen, Br⁻, som inhibator i [[centralnervesystemet]] og bromidsalte var på et tidspunkt et meget anvendt som beroligende middel før det blev erstattet af korterevirkende stoffer. De har fortsat en [[niche (økonomi)|niche]] som [[antiepileptikum]].