Syre: Forskelle mellem versioner

 

Lewissyrer er [[elektrofil]]er, der er i stand til at danne en [[kovalent binding]] ved at acceptere et elektronpar. Et eksempel er [[bortrifluorid]] (BF₃), hvis [[Bor (grundstof)|boratom]] har en tom [[elektronskal]], som kan danne en [[kovalent binding]] ved at acceptere et elektronpar på et atom, f.eks. [[kvælstof]]atomet i [[ammoniak]] (:NH₃). [[Gilbert N. Lewis|Lewis]] opfattede dette som en generalisering af Brønsteds definition, således at en syre ifølge Lewis' definition er et [[kemisk stof]], der kan acceptere et elektronpar enten direkte eller ved at afgive en eller flere hydroner (H⁺) til opløsningen, hvorved hydronerne accepterer elektronpar. Hydrogenklorid, eddikesyre og de fleste andre Brønsted-syrer kan dog ikke danne kovalente bindinger ved at acceptere et elektronpar og er derfor ikke Lewissyrer.<ref name="Oxtoby8th">Oxtoby, D. W; Gillis, H.P., Butler, L. J. (2015).''Principles of Modern Chemistry'', Brooks Cole. p. 617. ISBN 978-1305079113 {{en sprog}}</ref> Omvendt er mange Lewissyrer ikke Brønsted-syrer. I moderne [[terminologi]] er en "syre" ensbetydende med en Brønsted-syre, idet [[kemiker]]e næsten konsekvent kalder Lewissyrer for "Lewissyrer".<ref name="Oxtoby8th"/>

{| border="1" cellpadding="4" align="right" cellspacing="0" style="background: #f9f9f9; color: black; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse;"

|-