Kemi: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
m rettet link |
Jeg har rettet i grammatikken. |
||
Linje 2:
{{eftersyn|dato=juni 2019}}
[[Fil:Coriandrin.png|thumb|Molekylemodel af det kemiske stof Koriandrin, der findes i Korianders æteriske olier]]
'''Kemi''' ({{lang-gr|χημεία}}, {{lit|chymeia}})
== Atomer ==
[[Atom]]teorien er en grundlæggende [[teori]] indenfor kemien. Teorien siger, at alt stof er dannet af en mængde meget små enheder kaldet [[atom]]er.
En af de første love, der blev opdaget, og som ledte til fremkomsten af kemien som en videnskab, er [[stofbevarelsesloven]]. Loven siger, at der ikke sker nogen ændring i atomantallet under en almindelig [[kemisk reaktion]]. Det betyder, at hvis man starter med 10.001 atomer og lader disse gennemgå en række [[kemisk reaktion|kemiske reaktion]]er, så vil man stadig have 10.001 atomer, når reaktionerne er løbet til ende.
Stofmængden – antallet af molekyler angivet i [[Mol (enhed)|mol]] – kan imidlertid sagtens være forandret, idet der i kemiske reaktioner brydes kemiske bindinger (og dannes nye). Herved dannes der (som regel) nye molekyler, som hver især kan indeholde flere eller færre atomer, og dermed er stofmængden ændret.
Eksempel:<br />
2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O
Hvis 6 mol dihydrogen (brint) reagerer fuldstændigt med 3 mol dioxygen (ilt), dannes der 6 mol vand. Den samlede stofmængde (antallet af molekyler)
Stofferne angives
Kemien studerer disse atomers interaktioner med hinanden, nogle gange som enkeltatomer, men oftere kombineret med (bundet til) andre atomer i form af [[ion (kemi)|ioner]] og [[molekyler]]. Disse atomer, ioner og molekyler kan reagere med hinanden (når man
En af de tidlige opdagelser var, at atomerne næsten altid er kombineret med hinanden i et bestemt talforhold, hvilket har dannet grundlag for [[valens]]begrebet.
Linje 24:
En anden vigtig opdagelse var, at ved en given kemisk reaktion, vinder eller mister man altid den samme mængde energi. Denne opdagelse har ledt frem til vigtige koncepter som [[kemisk ligevægt]], [[termodynamik]] og [[kinetik (kemi)|kinetik]].
En vigtig teori til beskrivelse af kemiske fænomener er [[kvantemekanik]]ken. Denne teori er kompleks, ikke-intuitiv og svær at forstå og håndtere, og ofte bruger man simplere teorier til
== Se også ==
|