Versionen fra 2. feb. 2012, 20:24 redigér 86.52.16.162 (diskussion) →‎Orbitaler ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 2. feb. 2012, 20:33 redigér fjern redigering Villy Fink Isaksen (diskussion \| bidrag) Kontooprettere, Udvidede bekræftede brugere, Patruljanter 83.376 edits mere klar tekst Gå til næste forskel →
Linje 1: [[Fil:Orbitales.png\|thumb\|400px\|Eksempler på elektronskallers rumlige sandsynlighedsfordelinger. Lodret er elektronskalnummeret n, Vandret er de forskellige mulige orbitaler. Hver tegning viser 2 elektroners stående bølge. Faktisk burde skallerne have [[diffus]]e grænser og derfor ingen rande eller kanter, men så er det sværere at se orbitalens form.]] [[Fil:Orbitales f.jpg\|thumb\|400px\|Eksempler på ''f''-orbitalers sandsynlighedsfordelinger. Trådterningen er der blot til at give fornemmelsen af en rumlig virkning. Faktisk burde skallerne have diffuse grænser og derfor ingen rande eller kanter.]] [[Fil:Orbitals4.png\|thumb\|200px\|Billede af [[~~Hydrogen~~hydrogen]]s 4p0-orbital med diffuse grænser, fremstilles på baggrund af sandsynligheden for elektroen det pågældende sted. Det diffuse gør, at man ikke kan få fornemmelsen af, at det faktisk er 6 diffuse ''halvkuglelignende'' områder med højere sandsynlighed for "støde" på eller rettere vekselvirke med elektronen.]] I den klassiske model for [[atom]]er er en '''elektronskal''' et diffust område, hvor der er størst sandsynlighed for at vekselvirke med en [[elektron]].

Elektronskal: Forskelle mellem versioner