Forskel mellem versioner af "Kovalent binding"

24 bytes tilføjet ,  for 6 år siden
m (Bot: Fjerner {{Link FA}} da Wikidata nu bruges i stedet for.)
Der er en tendens til at bruge betegnelsen elektronparbinding, da dette udtryk umiddelbart bedre beskriver bindingen, se illustrationen. Selve sammenbindingen af to atomer i en kovalent binding skyldes, at atomerne danner et fælles [[elektron]]par, der skaber et negativt [[elektrisk]] ladet område, en fælles elektronsky, der holder sammen på de to atomers positivt ladede [[atomkerne]]r.
 
Groft sagt danner metaller og ikkemetaller ikke kovalente bindinger men [[ionbinding]]er. Dog kan ionforbindelser have en vis kovalent karakter, da forskellen i [[elektronegativitet]] mellem to sådanne atomer kan være mindre end 2. I realiteten er overgangen mellem kovalent binding og ionbinding således glidende. hej jeg hedder benjamin
 
== Polære og upolære bindinger ==
Anonym bruger