Versionen fra 24. mar. 2015, 22:36 redigér Villy Fink Isaksen (diskussion \| bidrag) Kontooprettere, Udvidede bekræftede brugere, Patruljanter 83.311 edits m link ← Gå til forrige forskel		Versionen fra 8. apr. 2015, 12:18 redigér fjern redigering Glenn (diskussion \| bidrag) Administratorer 128.699 edits m småændr Gå til næste forskel →
Linje 1: En '''galvanisk celle''' generer elektrisk [[spænding]], ved en [[kemi]]sk reaktion inde i cellen. En galvanisk celle består af en positiv og en negativ elektrode, der er omgivet af en [[elektrolyt]]. Den positive elektrode er ~~oftest~~typisk [[~~kobber~~grafit]], mens den negative for det meste er af enten [[zink]] eller [[cadmium]]. Elektrolytten består af en vandig eller opslemmet saltopløsning.▼ Et [[Batteri (elektricitet)\|batteri]] er to eller flere serieforbundne galvaniske celler.▼ ▲Et [[Batteri (elektricitet)\|batteri]] erudgøres af to eller flere serieforbundne galvaniske celler. ▲En galvanisk celle består af en positiv og en negativ elektrode, der er omgivet af en [[elektrolyt]]. Den positive elektrode er oftest [[kobber]], mens den negative for det meste er af enten [[zink]] eller [[cadmium]]. Elektrolytten består af en vandig saltopløsning. [[Kategori:Elektriske batterier\| ]]

Galvanisk celle: Forskelle mellem versioner