Diatomisk molekyle: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
m Bot: Datomærk skabeloner |
link + fjernelse af {{Wikify|dato=juni 2013}} |
||
Linje 1:
'''Diatomiske gasser''' er [[gas]]ser, som der kun findes naturligt i par, fordi de sætter sig sammen. "Di" betyder to på græsk, hvilket betyder, at det er to atomer der sætter sig sammen. Grunden til at atomerne i gassen sætter sig sammen er, at de i deres yderste skal kun mangler en elektron (e<sup>-</sup>), før skallen er fuld (med undtagelse af Oxygen). Visningen er (ved Hydrogen som eksempel) H=H. 2 Hydrogen-atomer har tilsammen 2 elektroner, som de "deles om". Der findes kun tre diatomiske molekyler i naturlig gasform: H<sub>2</sub>, O<sub>2</sub> og N<sub>2</sub> - Hydrogen (brint), Oxygen (ilt) og Nitrogen (kvælstof) henholdsvis. ▼
▲'''Diatomiske gasser''' er [[gas]]ser, som der kun findes naturligt i par, fordi de sætter sig sammen. "Di" betyder to på græsk, hvilket betyder, at det er to
Der findes 7 kendte grundstoffer, der kan danne stabile diatomiske molekyler: De tre ovenstående plus Fluor (F<sub>2</sub>), Chlor (Cl<sub>2</sub>), Brom (Br<sub>2</sub>) og Jod/Iod (I<sub>2</sub>) (fra den halogene hovedgruppe i det periodiske system), som kun kan sætte sig sammen, når de bliver opvarmede og kommer i gasform.▼
▲Der findes
{{Ingen kilder|dato=juni 2013}}
|