Gibbs fri energi: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Addbot (diskussion | bidrag) |
stub |
||
Linje 1:
'''Gibbs energi''' er en tilstandsfunktion. Hvis Gibbs energi er [[negativ]], så er [[reaktion]]en spontan.
Jo større [[entalpi]] jo større Gibbs energi. Jo større [[entropi]] jo mindre Gibbs energi. Gibbs energi er defineret ved G=H-T*S (H=entalpi, S=entropi, T=temperatur)
{{fysikstub}}
[[Kategori:Fysik]]
| |||