Redoxreaktion: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Cgt (diskussion | bidrag) m Gendannelse til seneste version ved Bob Collowân, fjerner ændringer fra 194.177.250.55 (diskussion | bidrag) |
|||
Linje 8:
Vi kan skrive redoxreaktionen som to halv-reaktioner: oxidation reaktionen
:<math> \mathrm{H}_{2} \longrightarrow 2\mathrm{H}^{+} + 2e^-</math>
og reduktion reaktionen:
:<math> \mathrm{F}_{2} + 2e^- \longrightarrow 2\mathrm{F}^{-}</math>
Hvis man analyserer hver halv-reaktion hver for sig kan det gøre redoxreaktionen mere tydelig, for overordnet sker der ikke en ændring i en redoxreaktion. Antallet af elektroner der er i overskud ved oxidation skal matche antallet af brugte elektroner der bruges i reduktionen.
Frie grundstoffer har altid [[oxidationstrin]]net 0. I den første
Når man lægger reaktionerne sammen udligner antallet af elektroner sig selv:
| |||