Alkalimetal: Forskelle mellem versioner

I ren form fremtræder alkalimetallerne som skinnende, og med undtagelse af det let gyldne cæsium, sølvhvide metaller med lav [[massefylde]]. De er bløde og formbare metaller, men samtidig meget reaktionsivrige; de [[oxidation|iltes]] ("ruster") meget hurtigt, og kan i nogle tilfælde endda eksplodere, hvis de kommer i kontakt med f.eks. [[vand]].

Det kemiske fællestræk for alkalimetallerne er, at de har én [[elektron]] i deres yderste skal. Da atomer generelt "foretrækker" at have den yderste [[elektronskal]] fyldt op med elektroner ligesom [[ædelgas]]serne har det, er alkalimetallerne meget "ivrige" efter at slippe af med den enlige elektron i den yderste skal og blive til en positiv [[ion]]. Sker det, er den yderste elektronskal "tømt" for elektroner, så nu fremtræder den fyldte, ''næst''-yderste elektronskal som alkalimetal-atomets "nye" yderste elektronskal.