Flussyre
| Flussyre | |
|---|---|
| |
| Generelt | |
| Molekylformel | HF |
| Molmasse | Ikke relevant Se Hydrogenfluorid |
| Egenskaber | |
| Massefylde | 1.15 g/ml (for 48 % opløsning) |
| Opløselighed | Opløselig |
| Smeltepunkt | Ikke relevant Se Hydrogenfluorid |
| Kogepunkt | Ikke relevant Se Hydrogenfluorid |
| Syrestyrkekonstant (pKa) | 3.17[1] |
| Struktur | |
| Termokemi | |
| Farmakologi | |
| Explosive data | |
| Sikkerhed | |
| R-sætninger | R26/27/28, R35 |
| S-sætninger | S1/2, S7/9, S26, S36/37, S45 |
| Flammepunkt | Ikke brandbar |
| Side med supplerende data | |
| Struktur og egenskaber |
n, εr, etc. |
| Thermodynamiske egenskaber |
Faseopførsel Fast stof, væske, gas |
| Spektrale data | UV, IR, NMR, MS |
| Beslægtede Stoffer | |
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Flussyre er en opløsning af hydrogenfluorid (HF) i vand. Det er udgangspunktet for stort set alle fluor-stoffer, inklusive lægemidler som fluoxetine (Prozac), forskellige materialer som PTFE (Teflon), og elementært fluor. Det er en farveløs opløsning, der er stærkt ætsende, og det kan opløse mange materialer, især oxider. Flussyres egenskab til at kunne opløse glas har været kendt siden 1600-tallet, selv inden Carl Wilhelm Scheele fremstillede det i store mængder i 1771.[2] Da det reagerer med glas og mange metaller bliver flussyre normalt opbevaret i plastikbeholdere (selvom det er let permeabelt i PTFE).[3] Flussyres evne til at opløse oxider anvendes ved metallurgiske undersøgelse af aluminiumsslegeringer (da disse ofte vil være dækket af et lag af aluminiumsoxid). Flussyre anvendes yderligere til traditionel kemisk analyse af silikatmineraler som opløses af syren og hvis bestanddele derefter kan analyseres ved titrering.
Hydrogenfluorid-gas giver akut forgiftning, der kan give øjeblikkelig og permanente skader på lunger og øjets hornhinder. Vandig flussyre er ligeledes giftig ved kontakt, og det kan give dybe, og i første omgang smertefri ætsningsskader, der dræber vævet. Stoffet påvirker kroppens calciummetabolisme, Syren og eller opløselige fluorider (fluor-ionen kan trænge gennem hud) kan også give systemisk forgiftning der i sidste ende kan betyde hjertestop og død, hvilket kan ske efter kontakt med helt ned til 160 cm2 hud.
Referencer
redigér- ^ Harris, Daniel C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (8th international udgave). New York: W. H. Freeman. s. AP14. ISBN 1429263091.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. s. 921. ISBN 0-08-022057-6.
- ^ Aigueperse, J. et al. (2005) "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim,
Eksterne henvisninger
redigér- Sikkerhedsdatablad ifølge 1907/2006/EF, Artikel 31 (Webside ikke længere tilgængelig) ver. 2.08.2014/2
- Flussyre i EU kemidatabase: https://echa.europa.eu/da/substance-information/-/substanceinfo/100.028.759
- Flussyre sikkerhedsdatablad, alternativt: https://www.chemos.de/import/data/msds/DK_da/7664-39-3-A0017199-DK-da.pdf