Wikipedia

Syrestyrkekonstant: Forskelle mellem versioner

Gennemse historikken interaktivt
← Gå til forrige forskelGå til næste forskel →
Content deleted Content added
VisueltWikitekst
m overskrift tilføjet
stilret + ensretning
Tag: 2017-kilderedigering
Linje 1:
En '''syrestyrkekonstant''' (<math>K_s</math> eller mere internationalt <math>K_a</math>) er [[ligevægtskonstant]]en for [[Dissociation (kemi)|dissocieringen]] af en [[proton]] fra en [[syre]] (svarer til syrens reaktion med [[vand]]), typisk i formen
:<chem>HA + H2O -> H3O+ + A-</chem>
 
:<math>\mbox{HA} + \mbox{H}_2 \mbox{O} \rightarrow \mbox{H}_3\mbox{O}^+ + \mbox{A}^-</math>▼
 
hvor <math>\mbox{A}^-</math> betegner den korresponderende base (også kaldet [[Korresponderende base|syreresten]]). Syrestyrkekonstanten<ref>https://mk.systime.dk/index.php?id=121</ref> er i dette tilfælde
 
:<math>K_s = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}</math>
 
Typisk angives dog '''syrestyrkeeksponenten''' <math>\mbox{p}K_s</math>:<ref>https://www.studienet.dk/ph-beregning/pks-og-pkb</ref>
:<math>\mbox{p}K_sK_{\text{s}} = -\log K_sK_{\text{s}} </math>
Bemærk at koncentrationen af vand anses for konstant, og derfor ikke medgår i reaktionsbrøken. Jo større <math>K_s</math> (eller mindre <math>\mbox{p}K_s</math>), des stærkere er syren. Et stofs <math>\mbox{p}K_s</math>-værdi (eller <math>\mbox{p}K_s</math>-værdier, hvis molekylet er [[diprot]] eller [[polyprot]]) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet.
 
Line 15 ⟶ 11:
== Styrken af den korresponderende base ==
På tilsvarende måde som for syren kan der opskrives et udtryk for styrken, K<sub>b</sub>, af den korresponderende base:
 
:<math>K_b = \frac{[\mbox{OH}^-][\mbox{HA}]}{[\mbox{A}^-]}</math>
 
Dette er ligevægtskonstanten for reaktionen:
:<mathchem>A^- + H_2H2O O \rightarrow-> AH + OH^-</mathchem>▼
 
Der gælder tilsvarende som for en syre
▲:<math>A^- + H_2 O \rightarrow AH + OH^-</math>
:<math>\mbox{p}K_{\text{b}} = -\log K_{\text{b}}</math>
 
Der gælder tilsvarende som for en syre: pK<sub>b</sub> = -log(K<sub>b</sub>), og jo større K<submath>K_{\text{b}}</submath> (eller mindre pK<submath>\mbox{p}K_{\text{b}}</submath>), des stærkere er basen.
 
== Sammenhæng mellem styrkekonstanterne ==
Summen af en syres reaktion med vand og den tilsvarende reaktion mellem syrens korresponderende base og vand svarer til den syre-basereaktion mellem vandmolekyler der kaldes [[vands autoprotolyse]]. Ligevægtskonstanten for denne reaktion betegnes K<submath>K_{\text{w}}</submath>. Produktet af K<submath>aK_{\text{s}}</submath> og K<submath>K_{\text{b}}</submath> giver K<submath>K_{\text{w}}</submath>:
:<math>K_{\text{w}}=K_{\text{s}} K_{\text{b}}</math>
eller:
▲:<math>\mbox{HAp} + \mboxK_{H}_2 \mboxtext{Ow}} \rightarrow= \mbox{Hp}_3K_{\mboxtext{Os}}^+ + \mbox{Ap}K_{\text{b}}^-</math>
Da K<submath>K_{\text{w}}</submath> er en konstant, gælder der, at en stærk syre har en svag korrensponderende base, og en stærk base har en svag korresponderende syre.▼
 
== Beregning af syrestyrkekonstanter ==▼
:''K''<sub>s</sub>''K''<sub>b</sub> = ''K''<sub>w</sub> eller:
p''K''<submath>a\mbox{p}K_{\text{s}}</submath> værdier kan beregnes vha. et antal teoretiske metoder, hvis strukturen af molekylet er kendt.▼
:p''K''<sub>s</sub> + p''K''<sub>b</sub> = p''K''<sub>w</sub>
 
== Referencer ==▼
▲Da K<sub>w</sub> er en konstant, gælder der, at en stærk syre har en svag korrensponderende base, og en stærk base har en svag korresponderende syre.
{{reflist}}
 
{{kemistub}}▼
▲== Beregning af syrestyrkekonstanter ==
 
▲p''K''<sub>a</sub> værdier kan beregnes vha. et antal teoretiske metoder hvis strukturen af molekylet er kendt.
 
[[Kategori:Syre-base-kemi]]
[[Kategori:Kemisk kinetik]]
 
 
▲{{kemistub}}
 
▲== Referencer ==
Hentet fra "https://da.wikipedia.org/wiki/Syrestyrkekonstant"