Åbn hovedmenuen

En svag syre er en syre, der ikke afgiver alle dens protoner i en vandig opløsning. Disse syrer har højere syrestyrkeeksponenter sammenlignet med stærke syrer, som afgiver alle deres protoner, når de opløses i vand. Svage syrer er ofte lange og organiske syrer. Af de mest kendte svage syrer kan nævnes myresyre (HCOOH), eddikesyre (CH3COOH) og propansyre (CH3CH2COOH).

Indholdsfortegnelse

pHRediger

Når en monovalent syre opløses i vand, indtræder ligevægten

 

hvor HA er syren og   er den korresponderende base.[1] Syrens dissociation er beskrevet med syrestyrkekonstanten  :

 

hvor

 

For en ideel opløsning er pH en funktion af hydronium-koncentrationen  :

 

Hvis hydronium-koncentrationen er givet ved  , er koncentrationen af den korresponderende base ligeledes  , mens syrekoncentrationen er den oprindelige koncentration minus  .

 
 
 

Syrestyrkekonstanten bliver altså:[1]

 

Generel svag syreRediger

Dvs.:

 

Dette er en andengradsligning, hvor løsningen er:[2]

 

Altså er pH:

 

Meget svag syreRediger

For meget svage syrer

 

kan syrestyrkekonstanten approksimativt skrives:

 

I så fald er pH:[1]

 

hvilket er det samme som:

 

KildehenvisningerRediger

  1. ^ a b c "Strength of Acids", courses.lumenlearning.com, Lumen Learning, hentet 27. april 2019. 
  2. ^ "Weak Acids and Bases", chem.libretexts.org, Libre Texts, hentet 28. april 2019. 
 Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.