Boyles lov

Boyles lov (også kaldet Boyle-Mariottes lov) foreskriver, at produktet af tryk og volumen er konstant for en idealgas, forudsat at temperatur og stofmængde er konstant.

Det gælder altså, at

hvor 1 er starttilstanden, og 2 er sluttilstanden. Loven kan også skrive som

hvor det ses, at tryk og volumen altså er omvendt proportionale.[1]

Loven blev fremsat i år 1662 af den irske videnskabsmand Robert Boyle (1627-1692).

EksempelRediger

En gas har et volumen på 2 L og et tryk på 1 atm. Den sammenpresses nu, så dens volumen bliver 1 L. Da

 

må det nye tryk være:

 

En halvering i volumenet forårsager altså en fordobling i trykket.

Se ogsåRediger

KildehenvisningerRediger

  1. ^ Vestergaard, Erik, "Gaslovene" (PDF), matematikfysik.dk, s. 4-5, hentet 22. marts 2020.